1. Pembangkitan gaya gerak listrik baterai timbal-asam

Setelah baterai timbal-asam diisi, pelat positif timbal dioksida (PbO2), di bawah aksi molekul air dalam larutan asam sulfat, sejumlah kecil timbal dioksida dan air menghasilkan zat tidak stabil yang dapat terdisosiasi - timbal hidroksida (Pb (OH)) 4), ion hidroksida dalam larutan, ion timbal (Pb4) tetap berada pada pelat positif, sehingga pelat positif kekurangan elektron setelah baterai asam timbal diisi. Pelat negatif adalah timbal (Pb), yang bereaksi dengan asam sulfat (H2SO4) dalam elektrolit menjadi ion timbal (Pb2), yang ditransfer ke elektrolit, meninggalkan dua elektron ekstra (2e) pada pelat negatif. Terlihat bahwa bila rangkaian luar tidak dihubungkan (baterai terbuka), akibat aksi kimia, terjadi kekurangan elektron pada pelat positif, dan kelebihan elektron pada pelat negatif, seperti terlihat pada gambar di atas. benar, terdapat perbedaan potensial tertentu antara kedua pelat, yang merupakan gaya gerak listrik baterai.

2. Reaksi elektrokimia dari proses pelepasan baterai timbal-asam

Ketika baterai timbal-asam habis, di bawah pengaruh beda potensial baterai, elektron pada pelat negatif memasuki pelat positif melalui beban untuk membentuk arus I. Pada saat yang sama, reaksi kimia terjadi di dalam baterai. . Setelah setiap atom timbal pada pelat negatif mengeluarkan dua elektron, ion timbal (Pb2) yang dihasilkan bereaksi dengan ion sulfat (SO4-2) dalam elektrolit membentuk timbal sulfat (PbSO4) yang tidak larut pada pelat. Ion timbal (Pb4) pada pelat positif mendapat dua elektron (2e) dari elektroda negatif, dan menjadi ion timbal divalen (Pb2), yang bereaksi dengan ion sulfat (SO4-2) dalam elektrolit membentuk timbal yang tidak larut. sulfat (PbSO4) di piring. Ion oksigen (0-2) yang terhidrolisis dari pelat positif bereaksi dengan ion hidrogen (H) dalam elektrolit membentuk zat stabil air. Ion sulfat dan ion hidrogen yang ada dalam elektrolit masing-masing berpindah ke terminal positif dan negatif baterai di bawah aksi medan listrik, membentuk arus di dalam baterai, membentuk seluruh loop, dan baterai terus mengeluarkan daya ke luar. Saat pemakaian, konsentrasi H2SO4 terus menurun, timbal sulfat (PbSO4) pada elektroda positif dan negatif meningkat, resistansi internal baterai meningkat (timbal sulfat tidak konduktif), konsentrasi elektrolit menurun, dan gaya gerak listrik baterai baterai berkurang.

3, proses pengisian baterai timbal-asam dari pengisian reaksi elektrokimia
Catu daya saat ini (tiang pengisi daya atau penyearah) harus dihubungkan ke luar, sehingga bahan yang dihasilkan oleh pelat positif dan negatif setelah dibuang dapat dikembalikan ke bahan aktif aslinya , dan energi listrik eksternal dapat diubah menjadi penyimpanan energi kimia. Pada pelat positif, di bawah pengaruh arus eksternal, timbal sulfat dipisahkan menjadi ion timbal bivalen (Pbz) dan anion sulfat (SO4-2), karena catu daya eksternal terus menyerap elektron dari elektroda positif, timbal bivalen bebas. ion di dekat pelat positif (Pb2 terus melepaskan dua elektron untuk melengkapi ion timbal tetravalen (Pb4), dan terus bereaksi dengan air. Akhirnya timbal dioksida (PbO2) terbentuk di pelat positif. Di pelat negatif, di bawah aksi Dari arus eksternal, timbal sulfat dipisahkan menjadi ion timbal bivalen (Pbz) dan ion negatif sulfat (SO4-2), karena elektroda negatif secara konstan memperoleh elektron dari sumber listrik eksternal, ion timbal bivalen bebas (Pb2) di dekat pelat negatif dinetralkan menjadi timbal (Pb), dan ditempelkan pada pelat negatif dengan timbal fuzzy.Dalam elektrolit, elektroda positif terus menghasilkan ion hidrogen bebas (H) dan ion sulfat (SO4-2), dan elektroda negatif terus menghasilkan ion hidrogen bebas (H) dan ion sulfat (SO4-2), dan elektroda negatif terus menghasilkan menghasilkan ion sulfat (SO4-2). Di bawah pengaruh medan listrik, ion hidrogen berpindah ke elektroda negatif, dan ion sulfat berpindah ke elektroda positif, membentuk arus. Pada tahap pengisian selanjutnya, reaksi elektrolitik air juga akan terjadi dalam larutan di bawah pengaruh arus eksternal.
4. Penggantian elektrolit setelah pengisian dan pengosongan baterai timbal-asam
Terlihat dari penjelasan di atas bahwa ketika baterai timbal-asam habis, asam sulfat dalam elektrolit terus berkurang, air berangsur-angsur meningkat, dan berat jenis larutannya berkurang. Terlihat dari penjelasan di atas bahwa ketika baterai timbal-asam diisi, asam sulfat dalam elektrolit terus meningkat, air berangsur-angsur berkurang, dan berat jenis larutan meningkat. Dalam pekerjaan sebenarnya, tingkat pengisian baterai timbal-asam dapat dinilai berdasarkan perubahan berat jenis elektrolit. Penggunaan dan pemeliharaan baterai asam timbal bebas perawatan Dalam beberapa tahun terakhir, dengan semakin mendalamnya transformasi dua jaringan pada sistem tenaga, catu daya switching frekuensi tinggi dan baterai asam timbal bebas perawatan yang diproduksi dengan teknologi catu daya switching telah banyak digunakan. banyak digunakan. Namun karena kurangnya pengalaman pengoperasian, pemeliharaan catu daya DC, khususnya baterai, tidak dilakukan, sehingga keandalan catu daya DC tidak dapat dijamin secara efektif.